物质结构元素周期律原子结构

物质结构元素周期律原子结构
教学过程:
[知识点]
①原子的构成:原子核、核外电子
②原子的特点:小;永远做无规则运动;整体不显电性;可数的
③原子核的构成:质子、中子
④质子、中子、电子的质量:质子、中子的相对质量为
1;电子质量非常小。⑤质子、中子、电子的电性:质子带正电荷、电子带负电荷一、原子核
1. [提问]? 原子不显电性原因是什么呢
[学生讨论] (每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,原子所带正负电荷数量相等,电性相反)
[板书]? 原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等,电性相反。
[讲解]? 由此我们可以发现,原子核内质子数目与核外电子数目应该是相等的。
[板书]? 核内质子数=核外电子数[讲解]? 而核内质子数又称为核电荷数,从字面上理解即可,即原子核内所带电荷数目。
[板书]? 核内质子数=核外电子数=核电荷数
[讲解]? 这个等式成立是有条件的,什么条件呢?
(讨论)
[板书]? 同种原子:核内质子数=核外电子数=核电荷数阳离子:核外电子数<核内质子数(核电荷数)阴离子:核外电子数>核内质子数(核电荷数)
[讲解]? 如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值1加起来,所得数值称为原子的质量数。因此可以用下面式子进行计算:
[板书]? 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
[归纳小结] 如果用 的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子,那么组成原子的粒子数的关系可以表达为:板书

注意几个问题:
1.对原子结构模型的理解原子所占的空间几乎是电子运动的区域,原子核的大小可忽略不计。
2.元素的质量数A、质子数Z 、离子的电荷数及电荷符号和原子的个数可分别在元素符号的四个角上标明,例如:168O22-??? 16-质量数?? 8-质子数?? 2-氧原子个数? (2―)―离子的电荷数及电荷符号
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